高中化学公式随手记

学习化学其实是一个整体认识的过程，单单积累一些化学公式和技巧是没有用的（准确来说它对于考试之外是没有什么用处的）

所以——本篇作废，不再更新

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本篇作废，不再更新

（不过当初写这个真的是对我用Tex有很大的帮助，我到现在还没有忘记Tex用法就是多亏了它！ ）

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六大强酸：

\[\ce{HClO_4 > H_2SO_4 > HI > HBr > HCl > HNO_3} \]

4大强碱：

\[\ce{KOH_2 Ca\left(OH\right)_2 Ba(OH)_2 NaOH}\]

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生成氢氧化铁胶体

\[\ce{FeCl3 + 3H2O ->T[△][] Fe\left(OH\right)3 +3HCl }\]

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钠

钠单质

钠和氧气的反应

生成氧化钠

\[\ce{4Na + O_2 = 2Na_2O }\]

生成过氧化钠

\[\ce{4Na + 2O_2 ->T[△][] 2Na_2O_2}\]

钠和水的反应

\[\ce{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2\uparrow}\]

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氧化纳

氧化纳和和水反应

\[\ce{Na_2O + H_2O = 2NaOH }\]

氧化纳和盐酸反应

\[\ce{Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O }\]

氧化纳和二氧化碳反应

\[\ce{Na_2O + CO2 = Na_2CO_3}\]

过氧化钠

过氧化钠和水反应

\[\ce{2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2\uparrow}\]

过氧化钠和二氧化碳反应

\[\ce{2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 + O2}\]

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碳酸钠

碳酸钠和盐酸

\[\ce{Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2\uparrow}\]

碳酸氢钠

碳酸氢钠和盐酸

\[\ce{NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2\uparrow}\]

碳酸氢钠和氢氧化钠

\[\ce{NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O}\]

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氯

氯气

实验室制取氯气

\[\ce{MnO2 + 4HCl(浓) ->T[△][] MnCl_2 + Cl_2\uparrow +2H2O } \]

氯气与金属

\[\ce{2Na + Cl2 ->T[△] 2NaCl}\]

\[\ce{2Fe + 3Cl2 ->T[△] 2FeCl3}\]

\[\ce{Cu + Cl2 ->T[△] CuCl2}\]

氯气和氢气(非金属单质代表)

\[\ce{H2 + Cl2 ->T[点燃] 2HCl}\]

氯气和水

\[\ce{Cl2 + H2O = HCl + HClO}\]

次氯酸分解

$ $

氯气和碱反应

\[\ce{Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O}\]

\[\ce{2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O}\]

铁 Fe

铁三角

• \(\ce{Fe Fe^{2+} Fe^{3+}}\)

\(\ce{Fe -> Fe^2+ ->Fe^3+}\)

铁与弱氧化剂和强氧化剂 \[\ce{Fe + 2H^+ = Fe^2+ +H2\uparrow}\] \[\ce{2Fe + 3Cl2 ->T[点燃] 2FeCl3 }\] 亚铁离子与氧化剂 \[\ce{Fe^2+ + Cl2 = 2Fe^3+ + 2Cl^- }\] #### \(\ce{Fe^3+ -> Fe^2+ ->Fe}\) 铁离子与弱还原剂和强还原剂 \[\ce{2Fe^3+ + Fe = 3Fe^2+}\] \[\ce{2Fe^3+ + 3Zn = 3Zn^2+ + 2Fe}\] 亚铁离子与还原剂 \[\ce{Fe^2+ + Zn = Zn^2+ + Fe }\]

\[\ce{}\]

\[\ce{N_{}}\]

\[\ce{}\]